Question

常温下，向稀Na₂CO₃溶液中加水，下列数值增大的是（　　）

• A、c（OH^- ）
• B、

  c(Na+)

  c(C O 2- 3 )

• C、

  c(C O 2- 3 )

  c(HC O - 3 )

• D、

  c(OH-)

  c(H+)

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，依据平衡影响因素和离子积常数、水解平衡常数随温度变化，加水稀释促进水解；

解答： 解：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大；
A、溶液中氢氧根离子浓度减小，故A错误；
B、溶液中加入水钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，故比值增大，故B正确；
C、溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小，故C错误；
D、溶液中存在离子积常数，温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的影响因素分析判断，离子浓度变化特征，主要是溶液中离子积常数随温度变化，盐类水解过程是吸热过程的理解应用，题目较简单，