题目内容
2.27g硝化甘油燃烧放出热量15.4kJ，常温下每mol的混合气体放出的热量是多少？
考点：有关反应热的计算
专题：计算题
分析：先写出硝化甘油燃烧的化学方程式，然后根据反应方程式确定1摩尔硝化甘油分解产生的气体物质的量，由此计算出0.01mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量．
解答：
解：配平方程式得：4C3H5N3O9
6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为0.01mol，生成气体
×0.01mol，放出15.4KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：15.4KJ÷
=324.2KJ，
答：2.27g硝化甘油燃烧放出热量15.4kJ，常温下每mol的混合气体放出的热量是324.2KJ．
| ||
2.27g硝化甘油的物质的量为0.01mol，生成气体
| 19 |
| 4 |
则生成1mol气体放出的热量为：15.4KJ÷
| 0.19 |
| 4 |
答：2.27g硝化甘油燃烧放出热量15.4kJ，常温下每mol的混合气体放出的热量是324.2KJ．
点评：本题考查反应热的计算，计算时易把水当作气体来计算，注意在常温下水为液态，书写化学方程式是本题的难点．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| B、在氢氧化钾稀溶液中通入过量二氧化硫气体：SO2+OH-═HSO3- |
| C、过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
关于分离和提纯，下列说法正确的是（ ）
| A、分离就是提纯，只是不同说法 |
| B、将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯 |
| C、提纯必须进行分离 |
| D、分离是提纯方法的一种 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O |
| B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）
| A、钠与水的反应 |
| B、二氧化锰和浓盐酸加热反应 |
| C、过氧化钠和水的反应 |
| D、苏打和盐酸反应 |
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．