题目内容
含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸铜物质的量的浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液，试求：需加入密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液，配制前后硫酸铜的物质的量不变，则后来溶液的体积为
=1L，密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸，其浓度为
=18.4mol/L，结合硫酸在配制前后的总物质的量相同计算．
| 0.2L×1mol/L |
| 0.2mol/L |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
解答：
解：配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液，配制前后硫酸铜的物质的量不变，则后来溶液的体积为
=1L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol，密度为1.84g/cm3 98%的浓硫酸，其浓度为
=18.4mol/L，则需要浓硫酸的体积为
=103.3ml，
答：需要加入密度为1.84g．cm-3、98%的浓硫酸103.3ml．
| 0.2L×1mol/L |
| 0.2mol/L |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 1.9mol |
| 18.4mol/L |
答：需要加入密度为1.84g．cm-3、98%的浓硫酸103.3ml．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，题目难度中等．
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世纪百通期末金卷系列答案
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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此时平衡移动情况是（ ）
（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；
（2）温度、体积不变的情况下充入氩气．
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