题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| B、在氢氧化钾稀溶液中通入过量二氧化硫气体：SO2+OH-═HSO3- |
| C、过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、少量的氢氧化钙全部反应，钙离子和氢氧根离子要符合组成之比；
B、通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢根离子；
C、过是的铁生成亚铁离子，但浓硝酸生成二氧化氮；
D、Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应．
B、通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢根离子；
C、过是的铁生成亚铁离子，但浓硝酸生成二氧化氮；
D、Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应．
解答：
解：A、少量的氢氧化钙全部反应，钙离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B、通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C、过是的铁生成亚铁离子，但浓硝酸生成二氧化氮，正确的离子方程式为Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D、由于Fe3+具有强氧化性，而I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选B．
B、通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C、过是的铁生成亚铁离子，但浓硝酸生成二氧化氮，正确的离子方程式为Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D、由于Fe3+具有强氧化性，而I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、微粒符合化学式的组成之比以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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，请回答下列问题．
将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（ ）| A、x为弱酸，Vx＜Vy |
| B、x为强酸，Vx＞Vy |
| C、y为弱酸，Vx＜Vy |
| D、y为强酸，Vx＞Vy |
在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密闭容器中，发生化学反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（ ）
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
| A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ |
| D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ |
| B、FeCl3溶液中加入铜屑：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32- |