题目内容

在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是（　　）
A、青霉素B、阿司匹林
C、麻黄碱D、抗酸药
考点：药物的主要成分和疗效
专题：有机化合物的获得与应用
分析：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治血毒症．
解答： 解：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等，青霉素是一种弱酸性物质，被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一，
故选A．
点评：本题考查了药物的主要成分及疗效，难度不大，过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，故过敏性休克，严重者会导致死亡，为了防止过敏反应的发生，青霉素在使用前一定要做皮试．
练习册系列答案
相关题目
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+，试回答下列问题：．
（1）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的化学方程式：
 

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
 
（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（3）配平下列方程式：
 
Fe（NO3）3+
 
KOH+
 
Cl2 →
 
K2FeO4+
 
KNO3+
 
KCl+
 
H2O．
下列盛放物质的方法正确的是（　　）
A、将金属钠保存在汽油中
B、氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C、烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D、水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．氢根据信息回答下列问题．
元素ABCD
性质
结构
信息		室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．
（1）A原子的价电子排布式
 
．
（2）写出B单质与水反应的化学方程式
 
．A与C形成的化合物存在的化学键为
 
（填“共价键”或“离子键”）．
（3）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为（写元素符号，下同）
 
．
（4）B、D两元素非金属性较弱的是
 
．写出证明这一结论的一个实验事实
 
．
在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（　　）
A、5：2B、4：3
C、2：7D、7：4
人体内缺含维生素C易患的疾病是（　　）
A、甲状腺肿大B、软骨病
C、坏血病D、白血病
制备溴苯的实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应装置中仪器A的名称为
 
．反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是
 
．
（2）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从
 
口进入．
（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是
 

（4）右侧分液漏斗中的物质在反应
 
时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）．用离子方程式表达其作用是：
 
．
（5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是
 

（6）该反应过程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不稳定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为
 

A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．
草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示
 
的分布系数变化；曲线3表示
 
的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．
（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
 
2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
 
（用离子方程式表示）．
（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）
 
10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是
 

A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是
 
．
（6）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（7）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断
 
．当加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
 
，KHC2O4的质量分数为
 
．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数
 
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填数字表达式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的电离程度增大的是
 
（填字母）．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸  b．加热c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ盐酸
 
υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
 
；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
 
．

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