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下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(   )

A．CH3COO－              B．HSO4-

C．HSO3-              D．CO32－


选C。下表中“√”表示能发生，“×”表示不能发生。


练习册系列答案
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(   )

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色


一定温度下测得在2 L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是(   )

A.该温度下的平衡常数为3.75

B.若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是(   )

A．［Na+］+［H+］=［HCO3-］+［CO32-］+［OH-］

B．［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］

C．［Na+］>［HCO3-］>［CO32-］>［H+］>［OH-］

D．［OH-］=［H+］+［H2CO3］+［HCO3-］

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。

CO2(g)CO2(aq)，

CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)

H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－ (aq)，

HCO3－ (aq)H+(aq)+CO32－ (aq)

Ca2+(aq)+CO32－ (aq)CaCO3(s)(蛋壳)

澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是(   )

A．淡盐水           B．碳酸水

C．蔗糖             D．澄清石灰水

如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A

B

C

D

E

A．元素A位于第二周期ⅣA族

B．原子半径：B>C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>E

D．气态氢化物的稳定性：D>B

据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）

　

A．

111

B．

161

C．

272

D．

433

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