Question

一定温度下测得在2 L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是(   )

A.该温度下的平衡常数为3.75

B.若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

Answer 1

选A。平衡时各物质的浓度为［M］=2.5 mol·L^-1，［P］=1.5 mol·L^-1，［N］=1 mol·L^-1，结合反应过程中三种物质的物质的量的变化值，可求出此反应的方程式为2N(g)M(g)+P(g)，求得平衡常数为3.75，A项对；升温后M的转化率增大，表明平衡向左移动，正反应放热，B项错；t₃时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，C项错；因该反应是反应前后气体分子数目不变的反应，故压强不变，不能说明反应达到平衡状态，D项错。