Question

在0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系正确的是(   )

A．［Na⁺］+［H⁺］=［HCO₃^-］+［CO₃^2-］+［OH^-］

B．［Na⁺］=［HCO₃^-］+［CO₃^2-］+［H₂CO₃］

C．［Na⁺］>［HCO₃^-］>［CO₃^2-］>［H⁺］>［OH^-］

D．［OH^-］=［H⁺］+［H₂CO₃］+［HCO₃^-］

Answer 1

选B。HCO₃^-在水溶液中既存在着水解，也存在着电离。溶液中所有微粒间存在三种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。根据电荷守恒，得［Na⁺］+［H⁺］=［HCO₃^-］+2［CO₃^2-］+［OH^-］；根据物料守恒，有［Na⁺］=［HCO₃^-］+［CO₃^2-］+［H₂CO₃］；两式相减，得质子守恒关系式：［H⁺］+［H₂CO³］=［CO₃^2-］+［OH^-］。选项A、B、D中只有B正确。NaHCO₃溶液偏碱性，选项C错误。