[题目]25℃时.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则反应后溶液显A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则反应后溶液显

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

【答案】C

【解析】

在反应后的溶液中存在离子有H+、NH4+、OH-、Cl-，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，故溶液显中性，则合理选项是C。

练习册系列答案

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（2）A→B反应的有机反应类型是_________；G→H反应的有机反应类型是________。

（3）物质I中含氧官能团的名称是_____________、_____________。

（4）D和H反应的化学方程式为_____________。

（5）写出一种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：_____________。

①含有苯环；

②含有三个取代基，且有一取代基在甲基的对位；

③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

（6）参照上述合成路线，以CH3CH2Br和CH3COOH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。____________________________________________________。

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已知：

RCOOR'+R'OHRCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

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（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大

b.元素金属性减弱，非金属性增强

c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点逐渐降低

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（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物		离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

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（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

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