题目内容
【题目】I.工业上利用反应ZnFe2 （C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。
（2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移的电子数为________。
Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-
（1）溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。
（2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。
（3）若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。
【答案】 +3 CO 4NA或2.408×1024 NH4+、Fe2+、SO42- Al（OH）4]-+ CO2=Al（OH）3↓+HCO3- 否 该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液会产生Ag2 SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有Cl-
【解析】 I.（1）. ZnFe2O4中锌的化合价+2价，氧元素化合价-2价，设铁元素的化合价为+x价，结合化合价代数和为0，计算得到Fe的化合价，+2+x×2+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3；
（2）. 工业上利用反应ZnFe2 （C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由+2价变为+3价，碳元素化合价从+3价变为+4价和+2价，则还原产物为： CO；每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合价从+3价变为+2价，降低得到电子，根据方程式可知，每生成1mol ZnFe2O4，则生成4molCO，转移电子的物质的量是4mol，转移的电子数是4NA或2.408×1024，故答案是：CO；4NA或2.408×1024。
Ⅱ. pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只能为Fe(OH)3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液E中加入过量的Al粉，根据已知方程式NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-，则溶液H中含有[Al（OH）4]-，通入CO2气体，生成沉淀N，则N为Al（OH）3，说明溶液中不一定含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-，因一定含有SO42-离子，则一定不含Ba2+，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答即可。
（1）.根据上述分析可知，溶液X中除了H+外，一定存在的离子是：. NH4+、Fe2+、SO42-，故答案是：. NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）.溶液H中通入足量CO2，与溶液H中的[Al（OH）4]-反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式是：Al（OH）4]-+ CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案是：Al（OH）4]-+ CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）. 取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，因溶液X中一定含有SO42-，可与Ag＋反应生成Ag2SO4微溶性白色沉淀，故不能确定X溶液中是否含有Cl－，故答案是：否；该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液会产生Ag2 SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有Cl-。
【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
