题目内容
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大
b.元素金属性减弱，非金属性增强
c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点逐渐降低
（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 | |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。
（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。
a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。
【答案】 bc 硅 Cl— MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 离子 
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.05a kJ·mol－1 a 4KClO3
KCl＋3KClO4
【解析】试题分析：(1)根据同周期元素递变规律判断；（2）第三周期元素次外层电子数是8；元素氧化性越强，离子还原性越弱；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构；生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05a kJ热量；（5）浓硫酸是氧化性、酸性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，无氧酸盐是KCl，根据氧化还原反应规律，另一种盐中氯元素化合价升高，另一种盐是KClO4。
解析：(1) a.电子层数相同时，质子数越多半径越小，电子层数越多半径越大，第三周期元素的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故a错误；
b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故b正确；
c. 第三周期元素元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c正确；d.钠、镁、铝的熔点逐渐升高，故d错误；（2）第三周期元素次外层电子数是8，原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素，最外层电子数为4，是硅元素；元素氧化性越强，离子还原性越弱，还原性最弱的简单阴离子是Cl—；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，所以工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高，根据熔点推测Al2O3是离子化合物；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构，SiCl4的电子式是；生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05a kJ热量，所以该反应的热化学方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.05a kJ·mol－1；
（5）浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥的气体是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，不能用P2O5干燥的气体是NH3，所以不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根据以上分析，若不加催化剂，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3
KCl＋3KClO4。
