题目内容

下图所示的装置中能达到实验目的的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B
解析：

A装置中的漏斗插入水中太深，不能防倒吸．C操作中应该用玻璃棒引流．D装置中的导管应长进短出．


练习册系列答案
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．已知从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅱ用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

(2)某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴，查阅了有关资料：Br2的沸点是59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观了生产过程后，绘制了下图所示的装置简图．

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是________；

②整套装置的仪器连接处均不能用橡胶塞和橡胶管，原因是________；

③若装置的气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中应注意________；

④C中液体的颜色是________．为除去产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后进行________(填操作名称)．

(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式            

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.

②能说明第①步反应达平衡状态的是            。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

 

（9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为   。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化   ②容器内压强不再发生变化  ③容器内气体分子总数不再发生变化  ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2  ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 
(3)反应      （填“放出”或“吸收”）    热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：

                                 ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       (2分)

(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式             

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

②能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

 

（9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

 (1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为    。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                  （填序号）(2分)

   ①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体分子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

(3) 反应       （填“放出”或“吸收”）     热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

                                  ；                                   。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为        (2分)

 

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