Question

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．已知从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅱ用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

(2)某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴，查阅了有关资料：Br₂的沸点是59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观了生产过程后，绘制了下图所示的装置简图．

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是________；

②整套装置的仪器连接处均不能用橡胶塞和橡胶管，原因是________；

③若装置的气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中应注意________；

④C中液体的颜色是________．为除去产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后进行________(填操作名称)．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)Br₂＋SO₂＋2H₂O4H⁺＋SO₄^2－＋2Br^－　强酸对设备的腐蚀

　　(2)①冷凝管　②溴会腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)

　　讲析：(1)由于Br₂＋SO₂＋2H₂O4H⁺＋SO₄^2－＋2Br^－，会产生大量的酸腐蚀设备．(2)可以联系蒸馏原理分析新情境问题．

　　点评：本题以淡化海水为载体，联系化工产品的制备、环境保护等问题考查同学们对化学反应原理的认识．同时，本题将教材中介绍的分离混合物的方法——“蒸馏”、“分液”原理迁移到新情境问题中，考查大家的综合运用能力．