Question

13．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（　　）

• A． Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1，故H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• C． 已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O^-（l）△H=-57.31 kJ•mol^-1，故 Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^- （aq）+SO₄^2- （aq）=H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31 kJ•mol^-1
• D． 由图4可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H_⁼△H₁-△H₂
  

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl为吸热反应；
B.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
C．中和反应为放热反应，且生成硫酸钡放热；
D．由图4可知，金刚石的能量比石墨的能量高．

解答 解：A．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl为吸热反应，反应条件与吸热、放热无关，故A错误；
B.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1，水为气态，故H₂的燃烧热不是241.8 kJ•mol^-1，故B错误；
C．中和反应为放热反应，且生成硫酸钡放热，则Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^- （aq）+SO₄^2- （aq）=H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31 kJ•mol^-1，故C正确；
D．由图4可知，金刚石的能量比石墨的能量高，则反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H^₌△H₂-△H₁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应物能量变化、燃烧热与中和热为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．