Question

14．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”

Answer 1

分析 （1）根据中和热的测定原理分析，根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据弱电解质电离吸热；
（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度；
（6）不盖硬纸板，会有一部分热量散失．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：隔热，减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；
（5）完整地做一次这样的实验，需测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次；
故答案为：3；
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小．

点评 本题主要考查了中和热的测定，可以根据所学知识进行回答，注意保温工作是实验成功的关键，题目难度不大．