Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
• B、已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO₂溶液的碱性：NaF溶液较强
• C、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）
• D、常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-9 mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，pH=2的醋酸和pH=121的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量；
B．依据盐类水解规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解分析解答；
C．二者恰好反应生成氯化铵溶液，溶液显示酸性，若溶液显示中性，则氨水应该稍稍过量，据此进行判断；D．乙酸抑制水的电离，pH=5的盐酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，硫酸铝水解呈酸性，促进水的电离，pH=5硫酸铝溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，全部由水电离生成，以此解答；

解答： 解：A．pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=121的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故A错误；
B．同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，说明氢氟酸的酸性强于亚硝酸，依据盐类水解规律：有弱离子才水解，越弱越水解，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO₂溶液的碱性：NaF溶液较弱，故B错误；
C．在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，因等体积的盐酸和氨水混合，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．pH=5的乙酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，pH=5氯化铵溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，全部由水电离生成，两者由水电离出的氢离子浓度不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液浓度关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意根据盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小的方法．