题目内容
某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）
| A、该元素可能是金属元素 |
| B、该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸 |
| C、该元素可能位于第一周期 |
| D、该元素只有+2和+4两种常见化合价 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素即为第一二三周期元素．若为第一周期，则为元素He，若为第二周期，则为元素C，若为第三周期，则为元素S．
A、He、C、S均为非金属元素；
B、对于S来说成立，对He，C不成立；
C、若为He，在第一周期；
D、S还有+6价常见价态．
A、He、C、S均为非金属元素；
B、对于S来说成立，对He，C不成立；
C、若为He，在第一周期；
D、S还有+6价常见价态．
解答：
解：A、He、C、S均为非金属元素，没有金属元素，故A错误；
B、元素S最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，而C的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故B错误；
C、若为He，则在第一周期，故C正确；
D、He没有+2，+4价，S有+6的常见价态，故D错误．
故选：C．
B、元素S最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，而C的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故B错误；
C、若为He，则在第一周期，故C正确；
D、He没有+2，+4价，S有+6的常见价态，故D错误．
故选：C．
点评：本题通过原子结构来判断元素的种类，难度不大，注意位构性三者关系的掌握是解答此类问题的关键．
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下列说法正确的是（ ）
| A、向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 |
| B、向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 |
| C、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 |
| D、Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质 |
下列常见材料中属于合金的是（ ）
| A、硬铝 | B、大理石 |
| C、塑料 | D、合成纤维 |
下列推断中，正确的是（ ）
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| B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA |
| B、常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NA |
| C、标准状况下，11.2 L CO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA |
| D、0.1 mol CO32-，所含电子数为38NA |
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）
| A、NF3是三角锥形分子 |
| B、NF3既是氧化产物，又是还原产物 |
| C、NH4F中既含离子键又含共价键 |
| D、此反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 |
一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成，该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（ ）
| A、N2在阴极上被氧化 | ||||
| B、可选用铁作为阳极材料 | ||||
| C、负极的电极反应式：N2+6e-+6H+═2NH3 | ||||
D、该过程的总反应式是N2+3H2
|
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 |
| B、已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 |
| C、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3?H2O） |
| D、常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol?L-1 |
对于下面的反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、氧化剂只有CuSO4 |
| B、Cu2S 既是氧化剂又是还原剂 |
| C、被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 |
| D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2 |