题目内容
判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．
（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸 ，亚砷酸 ．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸： ，亚砷酸： ．
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
| 含氧酸 | Cl-OH |  |  |  |
| 非羟基 氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：
考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用,物质的结构与性质之间的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸．
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸．
解答：
解：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：
、
，
故答案为：、；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，
故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；
、，故答案为：
、；（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，
故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；
点评：本题考查了酸的性质，明确含氧酸强弱的判断方法即可解答，难度不大．
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