题目内容
I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）
| A、HIO3 | B、HIO2 | C、HIO | D、ICl |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．
解答：解：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，
故选B．
故选B．
点评：本题考查卤素互化物的性质，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，把握水解的特点，难度不大．
练习册系列答案
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设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的事是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mole转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：△H=-46.2kJ/mol． | B、标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NA | C、1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COO-为0.1NA | D、1 molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移电子数目为2NA |
25℃和101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9mL，原混合烃中乙烯的体积分数为（ ）
| A、12.5% | B、25% | C、50% | D、75% |
下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（ ）
| 配料 | 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 | （35±15）mg?kg-1（以I计） |
| 使用方法 | 勿长时间炖炒，食品熟后加入 |
| A、此食盐是纯净物 |
| B、“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 |
| C、仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘 |
| D、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg |
有关对食盐叙述错误的是（ ）
| A、可作食品调味剂 | B、可作食品防腐剂 | C、可作氯碱工业和纯碱工业的原料 | D、电解饱和食盐水可得到金属钠 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
| A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 | B、向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸 | C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 | D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 |
化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A、对“地沟油”进行处理可以制得生物柴油，用作燃料 | B、高温可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 | C、减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施之一 | D、SO2、Cl2等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH | B、煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放 | C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | D、新制的亚硫酸溶液有酸性和漂白性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色 |