题目内容
有关对食盐叙述错误的是（ ）
| A、可作食品调味剂 | B、可作食品防腐剂 | C、可作氯碱工业和纯碱工业的原料 | D、电解饱和食盐水可得到金属钠 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：食盐常用于调味品，可使细胞脱水而起到防腐剂的作用，工业常用于氯碱工业制备氯气、氢气和氢氧化钠，也常用于纯碱工业，以此解答．
解答：解：A．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故A正确；
B．食盐可使细胞脱水而起到防腐剂的作用，故B正确；
C．工业电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠，用食盐、氨气、二氧化碳制备纯碱，故C正确；
D．钠性质活泼，与水剧烈反应，电解食盐水不能制得钠，应电解熔融氯化钠，故D错误．
故选D．
B．食盐可使细胞脱水而起到防腐剂的作用，故B正确；
C．工业电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠，用食盐、氨气、二氧化碳制备纯碱，故C正确；
D．钠性质活泼，与水剧烈反应，电解食盐水不能制得钠，应电解熔融氯化钠，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氯化钠的性质与用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的100mL FeCl3溶液中，含有的离子数为0.04NA | B、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2 | C、9gD2O中含有的电子数为5NA | D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子 |
C与CuO在一定条件下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2，将2克C与16克CuO混合，隔绝空气加热，将生成气体全部通过足量澄清石灰水，充分吸收后，收集到1.792升气体（标准状况），生成沉淀的质量为5克，再在室温下将残留固体投入1.40g/mL，质量分数为63%的浓硝酸溶液中充分反应，HNO3还原产物只有NO2（假设常温碳与浓硝酸不反应），则下列说法错误的是（ ）
| A、加热反应后固体，投入足量稀硫酸溶液中，消耗硫酸物质的量为0.02mol | B、固体加热反应后，固体中还含氧化物物质的量0.05mol | C、反应的浓硝酸物质的量浓度为14mol/L | D、加热后固体与HNO3反应转移电子为0.36mol |
近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）
| A、I2 | B、KIO | C、NaIO | D、KIO3 |
I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）
| A、HIO3 | B、HIO2 | C、HIO | D、ICl |
氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（ ）
| A、锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 | B、氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 | C、标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 | D、氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物） | B、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 | C、工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染 | D、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多量的CO2 |
亚硝酸钠又称为“工业盐”，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（ ）
| A、亚硝酸钠外观与食盐相似，亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味 | B、食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂 | C、亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀 | D、某钠盐溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、NO2-，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解且放出有色刺激性气体，该溶液中肯定有NO2-肯定没有SO42-、SO32- |