题目内容
5．下表是元素周期表短周期的一部分，表中数字分别代表一种元素．
（1）以上10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号，下同）．
（2）比较②和③两元素，非金属性较强的是N，可以验证该结论的是C（填字母）
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．含氧酸的酸性
C．单质与氢气化合的难易程度
D．两单质在自然界的存在形式
（3）上述元素的单质中硬度最大的是金刚石．（填名称）
（4）“神舟”系列载人飞船内的一种化合物可以吸收航天员呼出的二氧化碳，同时能提供氧气，3.9g该化合物中所含的离子总数为9.03×1022，若在运送飞船的火箭推进器中分别盛有由①和④、③和①组成的两种液态化合物，其分子均为18电子微粒，当它们混合时即产生③的单质以及由①、④组成的另一种化合物，则该反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2+4H2O．
分析 由元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右元素非金属性减弱；可以根据最高价含氧酸的酸性、单质与氢气反应难易程度等进行判断；
（3）原子晶体的硬度最大，而金刚石与晶体硅均为原子晶体，原子半径越小，化学键越稳定，硬度越大；
（4））“神舟”系列载人飞船内的一种化合物可以吸收航天员呼出的二氧化碳，同时能提供氧气，该化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；
由①和④、③和①组成的两种液态化合物，其分子均为18电子微粒，则分别为H2O2、N2H4，它们混合时即产生③的单质以及由①、④组成的另一种化合物，则反应生成氮气与水．
解答 解：由元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，
故答案为：Na；
（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性C＜N；
A．气态氢化物的挥发性属于物理性质，不能比较元素非金属性，故A错误；
B．应比较最高价含氧酸的酸性判断元素非金属性强弱，故B错误；
C．可以根据单质与氢气化合的难易程度判断非金属性强弱，故C正确；
D．两单质在自然界的存在形式不能判断元素非金属性强弱，故D错误，
故答案为：N；C；
（3）原子晶体的硬度最大，而金刚石与晶体硅均为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，故金刚石中化学键更稳定，故金刚石硬度最大，
故答案为：金刚石；
（4））“神舟”系列载人飞船内的一种化合物可以吸收航天员呼出的二氧化碳，同时能提供氧气，该化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，3.9g过氧化钠物质的量为$\frac{3.9}{78g/mol}$=0.05mol，所含的离子总数为0.05mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1022；
由①和④、③和①组成的两种液态化合物，其分子均为18电子微粒，则分别为H2O2、N2H4，它们混合时即产生③的单质以及由①、④组成的另一种化合物，则反应生成氮气与水，反应方程式为：2H2O2+N2H4=N2+4H2O，
故答案为：9.03×1022；2H2O2+N2H4=N2+4H2O．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期表的掌握，侧重考查学生对基础知识的应用．
| A． | 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe | |
| B． | 反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L | |
| C． | 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 | |
| D． | 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
| A． | 蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 | |
| B． | 酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭 | |
| C． | 试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤 | |
| D． | 过滤后洗涤一般2～3次，所加蒸馏水不宜过多 |
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
| A． | 食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质 | |
| B． | 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 | |
| D． | 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |