Question

15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A；该分离方法的名称为蒸馏．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该实验中可选择四氯化碳或苯作萃取剂，静置后的现象是溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开．
（4）装置C中有一明显错误是漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁
（5）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海水$→_{分离}^{晒盐}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

分析 （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应用蒸发的方法；制取蒸馏水可用蒸馏的方法；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；冷凝时要保证冷凝管充满水才可充分冷却；分液时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下；
（4）过滤时漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁；
（5）除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe³⁺用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，且后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉，以此来解答．

解答 解：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，可用蒸发的方法，选择D装置；除去自来水中的Cl^-等杂质以制取蒸馏水，选择A装置用蒸馏的方法分离，
故答案为：D；A；蒸馏；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，所选用的萃取剂与水互不相溶，可用四氯化碳或苯作萃取剂，然后用萃取分液的方法分离，静置后的现象是溶液分层，上层为无色，下层为紫色，
故答案为：B；萃取；溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
（3）由图可知①为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开，以保证内部液体顺利流下，
故答案为：冷凝管；下；将分液漏斗上端的玻璃塞打开；
（4）由图可知，错误为漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁；
（5）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，则合理的顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，
故答案为：ad．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握混合物分离实验、粗盐提纯等为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．