Question

13．（1）标况下，4.48L CO₂中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×10²³个CO₂分子的CO₂的质量是22g．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为14.3g．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）CO₂中含有0.4mol 氧原子，则二氧化碳为0.2mol，根据V=nV_m计算二氧化碳体积；根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳质量；
（2）根据n=cV计算碳酸钠物质的量，碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量，溶液中钠离子浓度为碳酸钠浓度的2倍，溶液是均一的，取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等，再根据稀释定律计算稀释后溶液中钠离子浓度．

解答 解：（1）CO₂中含有0.4mol 氧原子，则二氧化碳为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，二氧化碳体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，3.01×10²³个CO₂分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，
故答案为：4.48；22g；
（2）碳酸钠物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量，则需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等，根据稀释定律，稀释后溶液中钠离子浓度为$\frac{10mL×0.2mol/L}{20mL}$=0.1mol/L，
故答案为：14.3g；0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．