题目内容
8．常温下，将20.0g质量分数为15.0%的KNO3溶液跟40.0g质量分数为30.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.2g•cm-3的混合溶液．计算：（要求写出计算过程）（1）混合溶液的质量分数．
（2）混合溶液的物质的量浓度．
分析 （1）分别计算出两溶液中含有溶质的质量，然后根据质量分数的公式计算；
（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度．
解答 解：（1）20.0g质量分数为15.0%的KNO3溶液中溶质的质量为：20.0g×15.0%=3.0g，
40.0g质量分数为30.0%的KNO3溶液中含有溶质的质量为：40.0g×30.0.0%=12.0g，
溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为：$\frac{3.0g+12.0g}{20.0g+40.0g}$×100%=25%．
答：混合后溶液的质量分数为25%；
（2）混合液中溶质的质量为：3.0g+12.0g=15.0g，溶质的物质的量为：n=$\frac{15.0g}{101g/mol}$=$\frac{15}{101}$mol，
溶液的体积为V=$\frac{40g+20g}{1.2g/mL}$=500mL=0.5L，
所以溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{\frac{15}{101}mol}{0.5L}$≈2.97mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.97 mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
16．下列不能达到实验目的是（ ）
| A． |  比较苏打和小苏打的热稳定性 | B． |  检查装置气密性 | ||
| C． |  向容量瓶转移液体 | D． |  用苯从碘水中分离出碘 |
3．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
| A． | v（SO2）=4 mol/（L•min） | B． | v（O2）=2 mol/（L•min） | ||
| C． | v（SO2）=0.1 mol/（L•min） | D． | v（SO2）=0.1 mol/（L•s） |
13．关于金属钠说法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火可用水扑灭 | |
| B． | 钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 | |
| C． | 自然界可存在少量的钠单质 | |
| D． | 金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3 |
．
；
．