Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

• A、2 mol CH₄在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为-1780.6 kJ?mol^-1
• B、2 mol CH₄在足量的氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的燃烧热为-890.3 kJ?mol^-1
• C、1 L 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol?L^-1 HCl溶液反应的中和热为-57.3 kJ?mol^-1
• D、2 L 1 mol?L^-1 NaOH溶液与1 L 1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液反应的反应热为-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算,燃烧热,中和热

专题：

分析：A．B．根据燃烧热的定义分析，燃烧热：指常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量；
C．根据中和热的概念：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水所放出的热量分析；
D．2 L 1 mol?L^-1 NaOH溶液NaOH物质的量为2mol，1 L 1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液硫酸物质的量为1mol，结合中和热解答．

解答： 解：A．B．燃烧热是指常温常压下，燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，所以CH₄燃烧热为890.3kJ，1molCH₄在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物放热890.3kJ，2molCH₄在足量的氧气中充分燃烧放热1780.6 kJ，故AB错误；
C．中和热指生成1mol水所放出的热量，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ?mol^-1或△H=-57.31kJ?mol^-1，故C正确；
D．2L1mol?L^-1NaOH溶液NaOH物质的量为2mol，1L1mol?L^-1H₂SO₄溶液硫酸物质的量为1mol，反应的反应热为中和热的两倍即2×（-57.31kJ?mol^-1）=-114.6 kJ?mol^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查燃烧热、中和热的概念应用，属于基本知识的考查，题目难度不大．注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，反应热与化学计量数有关．