题目内容

下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有（　　）
①丙烷　②乙苯　③异丁烷　④溴苯．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考点：常见有机化合物的结构
专题：
分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
解答： 解：①丙烷中有3个碳原子，是链状结构，故3个碳原子可能处于同一平面上；
②乙苯中有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，故所有碳原子不可能处于同一平面上；
③异丁烷中有3个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，故所有碳原子不可能处于同一平面上；
④溴苯中6个碳均在苯环上，故在同一平面内，故选D．
点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构，难度不大．
练习册系列答案
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“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中的Fe2+，设计并进行了如下实验：
药片
I
淡绿色溶液
KSCN溶液
淡红色溶液
新制氯水
血红色溶液
一段时间后
溶液褪色
（1）Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸，并在隔绝空气的条件下
 
（填操作名称）．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是
 
．
（3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会逐渐褪去．
Ⅰ．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：
假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+．
假设2：溶液中的SCN-被过量氯水氧化．
Ⅱ．设计实验，验证上述假设是否合理．请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：
实验编号实验操作预期现象和结论
①
 
 
②
 
 
铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
请回答下列问题：
（1）得到溶液Ⅱ，需加入氧化剂X，最适合作氧化剂X的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4
（2）加入氧化剂X的目的是
 
．
（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为
 

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
 
．
（5）已知Fe（OH）3的Ksp=1×10-35mol4/L4；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则此时溶液的PH最小为
 
．
下列结论正确的是（　　）
选项项目结论
A丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均共面
B由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇属同种反应类型
C乙烯和苯加入溴水中，水层褪色褪色原理相同
DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共4种
A、AB、BC、CD、D
21世纪是钛的世纪．以下是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：
①Mg（s）+Cl2 （g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Cl2（g）+
1
2
Ti （s）═
1
2
TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再经煅烧制得的．TiO2+发生水解反应的离子方程式为
 
．
（2）反应Ⅰ在800～900℃时进行，生成TiCl4和一种可燃性无色气体，则该反应的化学方程式为
 
；反应Ⅱ的热化学方程式为
 
．
（3）该工艺流程中，参加反应且可以循环使用的物质有
 
．
下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）
A、C2H2
B、CS2
C、NH3
D、BCl3
由香兰素制取多巴胺的，合成过程如下：

请回答下列问题：
（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团的名称是
 
．
（2）多巴胺的分子式是
 
．
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：
 
（填反应序号）．
（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：
①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1．
 

（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式．
 
．
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③浓度均为0.1mol?L-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是
 
，判断理由是
 
．
（2）用水稀释0.1mol?L-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
 
（填序号，下同）．
①
c(B)
c(OH-)
　②
c(OH-)
c(H+)
　③c（H+）和c（OH-）的乘积　④n（OH-）
（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
 
．
①反应所需要的时间：E＞A　②开始反应时的速率：A＞E　③参加反应的锌粉的物质的量：A=E　④反应过程的平均速率：E＞A　⑤A溶液中有锌粉剩余　⑥E溶液中有锌粉剩余
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．

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