Question

将5.6g的铁粉加入200mLCuSO₄的溶液，充分反应得到 6g固体沉淀物．试计算
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据金属活动顺序表，铁排在铜的前面，铁和硫酸铜发生置换反应，依据Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，计算反应后生成铜的质量，依据C=

n

v

求解原CuSO₄溶液的物质的量浓度．

解答： 解：5.6g的铁的物质的量为n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，若铁全部参加反应生成铜为0.1mol，为m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4克，而实际充分反应得到6g固体沉淀物，所以设原CuSO₄溶液中CuSO₄的物质的量为xmol
                                    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
                                   xmol xmol xmol xmol
则5.6g-56x+64x=6g，解得x=0.05mol，反应后生成铜的质量为m=nM=0.05mol×64g/mol=3.2g，原CuSO₄溶液的物质的量浓度C=

n

v

=

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，
答：（1）反应后生成铜的质量为3.2g；
（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；

点评：本题考查了化学方程式的计算，熟练掌握金属活动顺序表的应用以及有关物质的量的公式运用是解答关键，题目难度不大．