Question

现有 NH₃、CO、Na、Na₂0₂、Fe、NO、NO₂，F₂、SO₂．SOCl₂ 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类

请回答下列问题
（1）图中所示的分类方法叫

 

．
（2）淡黄色固体最终位于

 

组，它的电子式为

 

．
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe₂O₃的化学方程式

 

．
（4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为

 

．
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×10²³个电子转移，则有

 

g该物质参与反应．
（6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl₃?6H₂0反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：常见气体的检验,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：物质检验鉴别题

分析：NH₃、CO、Na、Na₂0₂、Fe、NO、NO₂，F₂、SO₂．SOCl₂ 等，按照组成元素的多少分为单质和化合物，属于单质的是Na、Fe、F₂，属于化合物的是NH₃、CO、Na₂0₂、NO、NO₂、SO₂、SOCl₂；单质中能与氢气反应的是F₂；化合物中能与水反应的是NH₃、Na₂0₂、NO₂、SO₂、SOCl₂，反应显碱性的是NH₃、Na₂0₂；
（1）交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法；树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，据此分析解答；
（2）淡黄色固体为Na₂O₂，可与水反应生成NaOH和氧气；
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO；
（4））Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO₂，根据化合价的变化分析；
（5）B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，根据反应方程式分析；
（6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl₂，SOCl₂与水反应生成HCl和二氧化硫．

解答： 解：（1）图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类，
故答案为：树状分类法；
（2）淡黄色固体为Na₂O₂，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，
故答案为：I；；
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe₂O₃在高温条件下生成Fe和二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4））Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO₂，NO₂与水反应产生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，
所以NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO₂物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO₂与被还原的NO₂的物质的量之比为2：1；
故答案为：2：1；
（5）B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，反应的方程式为4H₂O（g）+3Fe

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，若该反应过程中有8×6.02×10²³个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g；
故答案为：168；
（6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl₂，SOCl₂与水反应生成HCl和二氧化硫，则SOCl₂与AlCl₃?6H₂O与SOCl₂混合生成AlCl₃、HCl、SO₂，反应方程式为AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，
故答案为：AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识以及物质的分类，侧重于学生的分析能力和物质的性质的综合考查，注意把握题给信息结合元素化合价的角度分析，题目难度中等．