Question

甲、乙两烧杯中各盛有200mL的相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别各加入5.4g的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A、1mol/L
• B、1.5mol/L
• C、2mol/L
• D、2.5mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质

专题：计算题

分析：发生反应2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，铝粉质量一定，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若酸、碱足量，生成气体相同；铝粉都过量，酸、碱不足，生成气体为1：3，而实际应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，说明Al与盐酸反应时，盐酸不足，Al与碱反应时碱过量，结合方程式计算解答．

解答： 解：发生反应2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，铝粉质量一定，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若酸、碱足量，生成气体相同；铝粉都过量，酸、碱不足，生成气体为1：3，而实际应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，说明Al与盐酸反应时，盐酸不足，Al与碱反应时碱过量，
设5.4Al与氢氧化钠完全反应生成氢气物质的量为xmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54g                    3mol
5.4g                   xmol
54g：5.4g=3mol：xmol
解得x=0.3，
则Al与盐酸反应生成氢气的物质的量=

0.3mol

2

=0.15mol，
设铝与盐酸反应时HCl的物质的量为y mol，则：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
    6            3
   ymol        0.15mol
6：3=ymol：0.15mol，解得x=0.3，
则盐酸的物质的量浓度为

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故选B．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，关键是判断Al与酸、碱反应过量情况，难度中等．