题目内容
已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．现有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）
①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）
| A、①＞③＞② |
| B、③＞①＞② |
| C、①＞②＞③ |
| D、②＞③＞① |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：①在0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断；
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性；
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液，恰好完全反应，生成氯化钠，溶液呈中性．
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性；
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液，恰好完全反应，生成氯化钠，溶液呈中性．
解答：
解：①在0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，pH＞7；
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性，pH＜7；
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液，恰好完全反应，生成氯化钠，溶液呈中性，pH=7；
故三者pH大小关系正确的是①＞③＞②，
故选A．
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性，pH＜7；
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液，恰好完全反应，生成氯化钠，溶液呈中性，pH=7；
故三者pH大小关系正确的是①＞③＞②，
故选A．
点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，注意根据电荷守恒和物料守恒进行分析解答即可．
练习册系列答案
相关题目
已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA |
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| D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 |
| B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族 |
| C、可利用CH4和O2的反应设计成原电池 |
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
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下列实验操作或装置错误的是（ ）
A、 蒸馏 |
B、 过滤 |
C、 萃取 |
D、 转移溶液 |
相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、23：24：27 |