题目内容

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c（H＋）可能等于10－5

C．该溶液的pH可能为4，可能为10

D．该溶液有可能呈中性

练习册系列答案
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已知：△H为焓变，△S熵变，下列叙述中正确的是（ ）

A．△S大于零的反应肯定能自发进行

B．△H小于零且△S大于零的反应一定能自发进行

C．△H小于零的反应肯定能自发进行

D．△H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_____________装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式______________________。

（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是____________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为 极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 。

（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成______________mL（标况下）气体。

加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（ ）

A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术，

B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作

汽车燃料

C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋

D．为减少温室气体排放，应减少燃煤。大力发展新能源，如核能、风能、太阳能，

如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是（ ）

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．可以选择红色石蕊作为指示剂

C．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol·L－1

D．pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol

下列说法正确的是（ ）

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．合成氨反应N2+3H2 2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

（1）写出下列仪器的名称：

①____________；②____________；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水（均填序号）。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制500 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）

A． B．

C． D．

某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

（1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。

（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：___________________。

（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

（4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。

②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。

③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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