下列说法正确的是( )A．在化学反应中.化学能只可以转化为热能B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知2H2 △H＜0.当反应达平衡后升高温度.反应逆向移动.逆反应速率增大.正反应速率减小D．合成氨反应N2+3H2 2NH3.当N2.H2.NH3浓度相等时该反应达到了最大限度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．合成氨反应N2+3H2 2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

练习册系列答案

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式为。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）

A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆

B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。

试回答：

（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_ 。

A托盘天平（带砝码，镊子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯

e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。

（3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c（H＋）可能等于10－5

C．该溶液的pH可能为4，可能为10

D．该溶液有可能呈中性

浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

下列叙述正确的是（）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）

下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）

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