题目内容

已知：△H为焓变，△S熵变，下列叙述中正确的是（ ）

A．△S大于零的反应肯定能自发进行

B．△H小于零且△S大于零的反应一定能自发进行

C．△H小于零的反应肯定能自发进行

D．△H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行

练习册系列答案
相关题目

废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+

判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）

（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）

（3）1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 （ ）

（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（ ）

（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）

（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）

四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反应进行得最快的是 （ ）

A．① B．② C．③ D．④

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （注明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H2O2的目的是 。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为 。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．粗盐提纯，选①和②

C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D．用CC14提取碘水中的碘，选③

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________ 。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________，

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c（H＋）可能等于10－5

C．该溶液的pH可能为4，可能为10

D．该溶液有可能呈中性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网