题目内容
一定温度下，将1mol气体A和1mol 气体B充入2L某密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| B、反应的化学方程式中的x=2 |
| C、t1～t3间该反应的平衡常数均为5 |
| D、t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、由图中t2时刻C的浓度由0.5 mol?L-1突变为0.75 mol?L-1，则改变的条件可能是加压或增加C的量，不可能是升温和使用催化剂；
B、而t2～t3间C的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且△n=0，所以x=2；
C、t1时物质A、B均为0.25 mol?L-1，求出K=4；
D、物质D是固体，其量多少不影响平衡；
B、而t2～t3间C的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且△n=0，所以x=2；
C、t1时物质A、B均为0.25 mol?L-1，求出K=4；
D、物质D是固体，其量多少不影响平衡；
解答：
解：A、由图中t2时刻C的浓度由0.5 mol?L-1突变为0.75 mol?L-1，则改变的条件可能是加压或增加C的量，不可能是升温和使用催化剂，故A错误；
B、而t2～t3间C的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且△n=0，所以x=2，故B正确；
C、t1时物质A、B均为0.25 mol?L-1，C的浓度为0.50mol/L，D为固体，求出K=
=4，故C错误；
D、物质D是固体，其量多少不影响平衡，故D错误．
故选B．
B、而t2～t3间C的浓度不变，说明平衡没有移动，则一定是加压且△n=0，所以x=2，故B正确；
C、t1时物质A、B均为0.25 mol?L-1，C的浓度为0.50mol/L，D为固体，求出K=
| 0．52 |
| 0.25×0.25 |
D、物质D是固体，其量多少不影响平衡，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立，化学图象分析判断，平衡常数和反应速率的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、HCN分子中既含σ键又含π键 |
| B、CaCN2属于共价化合物 |
| C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为4：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：1：2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 （ ）
| A、1：4 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、 5：8 |
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
下列离子或分子在溶液中能大量共存是（ ）
| A、K+、CH3COOH、Br-、SiO32- |
| B、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C、Na+、Al3+、NH3?H2O、MnO4- |
| D、H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2- |
| B、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32- |
| C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- |
| D、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓ |
| B、向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓ |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
在容积为2.0L的密闭容器中，物质D在T℃时发生反应，某反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图．