题目内容
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为4：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：1：2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 （ ）
| A、1：4 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、 5：8 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，以此解答该题．
解答：
解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为4mol、2mol、1mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2mol、2mol、4mol，
则反应的Fe3+的物质的量为：4mol-2mol=2mol，
由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为1mol，
则投入的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为：1mol：4mol=1：4，
故选A．
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为4mol、2mol、1mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2mol、2mol、4mol，
则反应的Fe3+的物质的量为：4mol-2mol=2mol，
由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为1mol，
则投入的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为：1mol：4mol=1：4，
故选A．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答本题的关键时正确判断离子的氧化性强弱，根据氧化性强弱判断反应的程度，结合反应的离子方程式计算该题．
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