题目内容
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、HCN分子中既含σ键又含π键 |
| B、CaCN2属于共价化合物 |
| C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
| D、CO为氧化产物，H2为还原产物 |
考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：A．根据HCN的结构式分析；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键；
C．气体存在的条件未知；
D．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低．
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键；
C．气体存在的条件未知；
D．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低．
解答：
解：A．HCN分子的结构式为H-C≡N，分子中含有一个三键，则含有2个π键和1个σ键，故A正确；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键，所以CaCN2属于离子化合物，故B错误；
C．气体存在的条件未知，不是标准状况下，所以不能确定体积大小，故C错误；
D．因HCN中的碳元素化合价从+2价升高到+4价，则CO2为氧化产物，氢元素的化合价降低，H2为还原产物，故D错误．
故选A．
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键，所以CaCN2属于离子化合物，故B错误；
C．气体存在的条件未知，不是标准状况下，所以不能确定体积大小，故C错误；
D．因HCN中的碳元素化合价从+2价升高到+4价，则CO2为氧化产物，氢元素的化合价降低，H2为还原产物，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了化学键、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z四种短周期表中的位置如图，其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法正确的是（ ）
| W | |||
| X | Y | Z |
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| B、Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是W |
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下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
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| C、二氧化硅和干冰 |
| D、软脂酸甘油酯和冰醋酸 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
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| D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ?mol-1 |
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研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
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