题目内容

13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

分析 A．弱电解质加水稀释促进其电离；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．气体状态未知，Vm不确定；
D．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键．

解答 解：A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故A正确；
B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，故B错误；
C．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，有机物结构及性质是解题关键．

练习册系列答案
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3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空气
反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
乙烯来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
（2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
4．葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①有机物E的相对分子量为90：
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有机物E的分子式C3H6O3
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基；③E的结构简式CH3CH（OH）COOH
④写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
1．下列说法正确的是（　　）
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．糖类都能发生水解反应
8．MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：

（1）MnO2主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-还原为Mn2+．
（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图．
①甲池中阳极放出的气体是氧气．
②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO437.75g．
③写出乙池中反应的化学方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2．
①写出丙池电解总反应的离子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②与甲、乙比较，丙的突出优点是制备等量的目标产物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．
18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑥D．④和⑧
5．重结晶过程中，如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性较强，那么在加入溶剂后进行过滤时（　　）
A．有机物在滤液中B．杂质在滤液中C．有机物滤纸上D．杂质在溶剂中
13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二    焦亚硫酸钠的性质        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为如图2c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
14．常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥（NH4）2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列问题：
（1）由水电离出的c（H+）最大的是⑥，最小的是⑤（填序号）；
（2）向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是③=④＜⑤（填序号）；
（3）将①和④等体积混合后溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）；
（4）将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c（Na+）+c（NH4+）= 2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”）；
（5）将④和⑦等体积混合后，若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（CH3COOH）＜ c（CH3COO-），c（CH3COO-）+c（OH-）＞0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．

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