Question

将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M+

B．M2+

C．M3+

D．MO42-

Answer 1

B

解析试题分析：锌化合价升高，Zn → Zn²⁺，失去2e
0.195 g Zn的物质的量=" 0.195" / 65 =" 0.003" mol，失去电子0.006 mol
MO₂⁺中M的化合价为+5，设其降低为+x价，
则有：(5-x) × 0.02 × 0.1 = 0.006，
解得x=2，
故B选项正确。
考点：氧化还原反应的计算
点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。