题目内容
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
【答案】
B
【解析】0.195g锌是0.003mol，失去0.006mol电子。则1mol氧化剂得到的电子是0.006mol÷0.002mol＝3，因此还原产物的价态是5－3＝＋2，答案选B。
练习册系列答案
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| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
| A．M+ | B．M2+ | C．M3+ | D．MO42- |