题目内容

2．碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）．请回答：
（1）常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液．则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为5.3mol/L．
（2）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用．取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末．则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为1：3．

分析 （1）生成的气体为重氢，根据n=$\frac{m}{M}$计算出其物质的量，再根据反应关系式计算出消耗锂的物质的量，从而得出生成氢氧化锂的总物质的量；再计算出生成氢氧化锂沉淀的物质的量，便可以得到溶液中氢氧化锂的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度；
（2）发生反应有：CCl4+4Na$\stackrel{一定条件下}{→}$C（金刚石）+4NaCl、CCl4+4K$\stackrel{一定条件下}{→}$C（金刚石）+4KCl，设出金属钠和钾的物质的量，然后分别根据合金总质量、生成金刚石的量列式计算．

解答 解：（1）6.75g沉淀为氢氧化锂，物质的量为：$\frac{6.75g}{25g/mol}$=0.27mol，
1.6g重氢的物质的量为：$\frac{1.6g}{4g/mol}$=0.4mol，反应消耗锂的总物质的量为：0.4mol×2=0.8mol，
则溶液中氢氧化锂的物质的量为：0.8mol-0.27mol=0.53mol，
所以得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为：$\frac{0.53mol}{0.1L}$=5.3mol/L，
故答案为：5.3mol/L；
（2）钠、钾与四氯化碳反应的方程式为：CCl4+4Na$\stackrel{一定条件下}{→}$C（金刚石）+4NaCl、CCl4+4K$\stackrel{一定条件下}{→}$C（金刚石）+4KCl，
设合金中钠、钾的物质的量分别为x、y，
则根据总质量可得：①23x+39y=59.80g，
根据反应方程式可知，生成金刚石的总量为：②12×（x+y）×$\frac{1}{4}$=5.40g，
联立①②解得：x=0.65、y=1.15，
则合金中钠、钾的质量比为：（23g/mol×0.65mol）：（39g/mol×1.15mol）=1：3，
故答案为：1：3．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，（1）中需要明确氢氧化锂分为两部分：一部分生成沉淀，另一部分为溶液中的溶质，为易错点．

练习册系列答案
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12．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．
（2）化合物C2A的电子式是，BA2的结构式是：S=C=S．
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为H++OH-=H2O．
13．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素位置为第二周期ⅦA．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点         
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCI}$KClO3晶体
①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
②II中转化的基本反应类型是置换反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
10．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：

已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   ④R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2 
⑤R-NH2 $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
①溶液遇到Fe3-显紫色　 ②能发生银镜反应　 ③能在NaOH溶液中发生水解反应　 ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
（用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
17．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（　　）
A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-
7．M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命．
已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．
下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M5的单体的结构简式为，；F的含氧官能团的名称有羧基、（酚）羟基．
（2）在①～⑥的反应中，不属于取代反应的是③④，反应②的条件是_氢氧化钠的水溶液、加热．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀．
（5）1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO34mol．
14．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．
元素组例外元素其他元素所属类型的编号
（1）S、N、Na、Mg
N
③
（2）P、Sb、Si、As
Si
④
（3）Rb、B、Br、Fe
Fe
①
归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素．
11．从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团名称为氯原子和酯基、羟基；
（2）指出反应类型：A→B、C、D水解反应或取代反应；H→I加聚反应；
（3）写出B的分子式：C3H5O3NaI的结构简式：
（4）写出下列反应的化学方程式：①C→F：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；
（5）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种．
12．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图．下列判断正确的是（　　）
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

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