题目内容

12．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．
（2）化合物C2A的电子式是，BA2的结构式是：S=C=S．
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为H++OH-=H2O．

分析 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，据此解答．

解答 解：A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；
（2）化合物C2A为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，化合物BA2为CS2，分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、NaOH，二者反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系、电子式等常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．将0.05mol•L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度为0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数为4.5×10-5．
3．下列说法正确的是（　　）
A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3
D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化
20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；用电子式表示该物质形成．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种所有原子最外层均满足8电子的分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S．
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．
7．某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若核磁共振氢谱中出现三个信号峰，且强度之比为3：3：2，请写出该有机物的结构简式．
17．（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为50%．
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．这两步的能量变化示意图如下：

（a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化学式电离平衡常数
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol/L．
4．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+．Al3+．Cl-．NO3-B．K+．Fe3+．Cl-．SiO32-
C．H+．Fe2+．SO42-．Br2D．K+．Ag+．NH3•H2O．NO3-
1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为Ca．A的单质分子中π键的个数为2．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键氢键比范德华力更强．
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）
2．碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）．请回答：
（1）常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液．则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为5.3mol/L．
（2）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用．取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末．则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为1：3．

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