Question

13．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素位置为第二周期ⅦA．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCI}$KClO₃晶体
①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
②II中转化的基本反应类型是置换反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

Answer 1

分析 （1）与氯元素同族的短周期元素为F元素；
（2）非金属性单质氧化性越强，元素非金属性越强，氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质与氢气反应难易程度、元素化合时化合价等可以判断元素非金属性强弱，熔点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，氢化物酸性也不能比较非金属性强弱；
（3）①电解氯化钠溶液生成NaClO₃，同时有可燃气体生成，该气体为氢气；
②利用溶解度不同得到氯酸钾，反应中物质相互交换成分，属于复分解反应；
（4）①D微粒中Cl元素化合价为+7，结合离子所带电荷等于各元素化合价之和计算；
②B→A+C发生反应：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热△H=生成物总能量-反应物总能量，注意离子为溶液状态，进而书写热化学方程式．

解答 解：（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素，处于周期表中：第二周期ⅦA，故答案为：第二周期ⅦA；
（2）a．单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性越强，元素的非金属性越强，故b正确；
c．氢化物越稳定，元素的非金属性越强，故c正确；
d． 氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，如HF属于弱酸、HCl属于强酸，为F元素非金属性强于Cl的，故d错误，
故选：bc；
（3）①电解氯化钠溶液生成NaClO₃，同时有可燃气体生成，该气体为氢气，反应方程式为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，
故答案为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑；
②反应中物质相互交换成分，属于复分解反应；室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，可以析出氯酸钾晶体，
故答案为：置换反应；室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体；
（4）①D微粒中Cl元素化合价为+7，则+7-x×（-2）=-1，解得x=4，故D为 ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②B→A+C发生反应：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，根据离子能量可知，反应热△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故反应热化学方程式为：3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案为：3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol．

点评 本题属于拼合型题目，涉及元素周期表与元素周期律、电解原理、基本反应原理、热化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查，难度不大．