题目内容
4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的负极．
（2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥O2．
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与O2接触、②与水接触．决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
（4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，请写出吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，继续生成铁锈的两个化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．
分析 （1）弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁、C和水构成原电池，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）A的名称是球形干燥管；干燥管中盛放的物质是固态且具有吸水性；
（3）根据三团细铁丝生锈程度确定铁生锈的条件，根据不同点确定铁生锈快慢因素；
（4）吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，Fe（OH）2先被氧气氧化为Fe（OH）3，而后Fe（OH）3失水生成Fe2O3•xH2O，写出化学方程式．
解答 解：（1）水呈中性，Fe、C和水构成原电池，将化学能转化为电能，所以钢铁发生电化学腐蚀，Fe作负极，故答案为：电化学腐蚀；负；
（2）A的名称是球形干燥管，干燥管中盛放的物质是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥氧气，
故答案为：球形干燥管；碱石灰（或无水氯化钙）；干燥氧气；
（3）钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化腐蚀；实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，但没有潮湿程度对生锈快慢的影响，所以铁生锈的条件是与氧气接触、与水接触；直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素，
故答案为：①与O2接触、②与水接触；氧气浓度；
（4）吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，Fe（OH）2先被氧气氧化为Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，而Fe（OH）3失水生成Fe2O3•xH2O：2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．
点评 本题利用对比实验分析金属腐蚀与防护，同时考查学生分析问题、总结归纳问题能力，能根据实验现象的不同点确定影响因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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2SO3．
13．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| B． | NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成 | |
| C． | 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 | |
| D． | 实验室可用固体氯化钙干燥氨气 |
14．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂 | |
| B． | 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白 | |
| C． | 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 | |
| D． | 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸 |