二甲醚(CH3OCH3)是无色气体.可作为一种新型能源.可以用焦炉煤气里的H2和CO为原料制备．已知:+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ/mol+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ/mol(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，可以用焦炉煤气里的H₂和CO为原料制备．已知：
（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ/mol
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
写出由H₂和CO制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

分析根据盖斯定律，由所给热化学方程式可知，（ⅰ）×2+（ⅳ）可得到由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式，以此解答该题．

解答解：已知：（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
依据盖斯定律（ⅰ）×2+（ⅳ）可得：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=（-90.1kJ/mol）×2+（-24.5kJ/mol）=-204.7kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

点评本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握盖斯定律的内容及应用方法，难度不大．

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12．标准状况下．气态单质X_n的密度是dg•L^-1，则X的摩尔质量为22.4dg•mol^-1．

14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH^-）增大，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃+H₂O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L^-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．

①已知A、B两极生成CO₂和N₂，写出A极的电极反应式：CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②用化学用语简述NH₄⁺去除的原理：NH₄⁺在好氧微生物反应器中转化为NO₃^-：NH₄⁺+2O₂═NO₃^-+2H⁺+H₂O，NO₃^-在MFC电池正极转化为N₂：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂+6H₂O．

1．某温度下，2L密闭容器中，充入0.02mol H₂，0.02mol I₂，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0平衡时H₂浓度为0.004mol/L，则：
（1）该温度下的平衡常数为多少？
（2）该温度下若充入0.04molH₂，0.04molI₂，则平衡时H₂浓度为多少？H₂转化率为多少？

11．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	C．	23g钠的原子最外层电子数为2N_A
	D．	1mol甲基所含质子数为10N_A

18．按照要求，请完成下列问题．
（1）下列几种物质中①Ar；②HCl；③NH₄Cl；④N₂；⑤Na₂O₂；⑥NaF；⑦H₂O；⑧KOH．只存在共价键的化合物是②⑦，只存在离子键的是⑥，既存在极性键又存在离子键的是③⑧，（填写序号）写出⑤的电子式

．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的质量数相等，但不能互称为同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
请回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO₂，防止发生爆炸．
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是防止H₂O₂分解．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）

	A．	它们都是天然高分子化合物		B．	油脂的水解产物是纯净物
	C．	纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色		D．	蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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