题目内容
已知破坏1mol化学键所消耗的能量和形成1mol该化学键所放出的能量相等，这部分能量称作键能。下表中的数据是各种化学键的键能（kJ），根据表中数据回答下列问题。
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列氢化物中最稳定的是_______。① HCl ② HBr ③ HI
（2）下列物质本身具有的能量由低到高的顺序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2
（3）Br 2 + H2＝2H Br 的反应是吸热反应还是放热反应，其数值是多少？
答：_________________________________________________。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应：X 2 + H2＝2HX，当消耗等物质的量氢气时，能量变化最大的反应是_____________________。
答案：（1）①，（2）①②③④，（3）放热反应，放热103 kJ；（4）Cl2 + H2＝2HCl
解析：（1）分子内化学键的键能越大，越难被破坏，分子越稳定。（2）分子内化学键的键能越大，越难被破坏，分子越稳定；自身能量越低分子越稳定，因而分子内化学键的键能越大，自身能量越低。（3）该反应中破坏反应物中的化学键需吸收能量193 kJ＋436 kJ=629 kJ，形成反应产物中的化学键需放出能量366 kJ×2=732 kJ，因而该反应放热732 kJ－629 kJ=103 kJ.（4）在反应 Cl2 + H2＝2HCl中，放出能量432 kJ×2－（436＋243）kJ=185 kJ；在反应Br 2 + H2＝2H Br中，放出能量732 kJ－629 kJ=103 kJ；在反应在反应I 2 + H2＝2H I中，放出能量298 kJ×2－（436＋151）kJ=9 kJ。
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