Question

15．由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亚硫酸	K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7

• A． SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-
• B． SO₂+2HCO₃^-=2CO₂+SO₃^2-+H₂O
• C． 2SO₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂+2HSO₃^-
• D． SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

分析 碳酸存在电离平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亚硫酸存在电离平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，据此分析解答．

解答 解：碳酸存在电离平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亚硫酸存在电离平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，
A．酸性H₂SO₃＞HCO₃^-，反应SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-符合强酸制弱酸，故A不选；
B．酸性H₂CO₃＞HSO₃^-，反应生成HSO₃^-，正确的离子方程式为：SO₂+HCO₃^-=CO₂+HSO₃^-，故B选；
C．根据B可知，该离子方程式合理，故C不选；
D．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，二氧化硫与碳酸根离子反应生成HCO₃、和HSO₃^-，该反应合理，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子反应发生的条件和弱电解质电离程度大小，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，注意掌握离子方程式的书写原则．