题目内容
15．58号元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第六周期ⅢA族 | B． | 第五周期ⅢA族 | C． | 第六周期ⅢB族 | D． | 第五周期ⅢB族 |
分析 掌握元素周期表的大致结构，记住稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数）；这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He--2，Ne--10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定．
解答 解：稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，是第五周期最后一种元素，58号元素是下一周期第4种元素，由于ⅢB族含有镧系，则58号元素位于第六周期第ⅢB族，
故选C．
点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，明确ⅢB族的第六周期中含有镧系为解答关键，注意掌握原子核外电子排布与在周期表中的位置，
练习册系列答案
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6．根据所学实验知识，完成下列空白．
（Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化
（1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
A．两边一样高 B．左高右低 C．右高左低 D．高低不确定
（3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（计算结果保留一位小数）
（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．）．下列关于该实验的说法正确的是AF．
A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
B．可以用铜丝代替a仪器
C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．
（Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化
（1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
A．两边一样高 B．左高右低 C．右高左低 D．高低不确定
（3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（计算结果保留一位小数）
| 实验试剂及用量 | 溶液温度 | |||
| t1 | t2 | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL．0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL．0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
| ③ | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL．0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 24.5℃ |
A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
B．可以用铜丝代替a仪器
C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．
3．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（ ）
| A． | 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液 | |
| B． | 用装置②制备Cl2 | |
| C． | 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 | |
| D． | 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 |
10．实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：
将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷却水从A的下（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是a（填正确答案标号）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是HBr（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了3次．
（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有机物中少量的碳酸氢钠．
（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低．
（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必计算出结果）．
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：
| 物质 | 正丁醇 | 正溴丁烷 |
| 沸点/℃ | 117.2 | 101.6 |
| 熔点/℃ | -89.12 | -112.4 |
| 密度/g•cm-3 | 0.8098 | 1.2758 |
| 溶解性 | 微溶于水，溶于浓硫酸 | 不溶于水和浓硫酸 |
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷却水从A的下（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是a（填正确答案标号）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是HBr（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了3次．
（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有机物中少量的碳酸氢钠．
（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低．
（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必计算出结果）．
20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y | |
| B． | W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 | |
| C． | M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 | |
| D． | W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 |
4．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 | |
| B． | 加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 | |
| C． | “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 | |
| D． | 品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 |