Question

5．在Nal和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反应①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）H₂O₂、I₂、HIO氧化性由强到弱的顺序是HIO＞H₂O₂＞I₂．
（3）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是0.4mol．

Answer 1

分析 （1）根据化合价的变化趋势判断氧化还原反应的有关概念；
（2）从氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物的角度判断；
（3）根据氧化还原反应得失电子守恒计算．

解答 解：（1）①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合价降低，H元素化合价不变，则H₂O₂得电子，被还原，为氧化剂，
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合价升高，H元素化合价不变，则H₂O₂失电子，被氧化，为还原剂，
故答案为：A；B；
（2）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物判断：
①H₂O₂＞I₂，③HIO＞H₂O₂（该反应中HIO为氧化剂，H₂O₂为还原剂），则氧化性顺序为HIO＞H₂O₂＞I₂，
故答案为：HIO＞H₂O₂＞I₂；
（3）在①反应中，I₂为氧化产物，H₂O为还原产物，二者的物质的量之比为1：2，当有0.2mol氧化产物生成时，则生成的还原产物是0.4mol，
故答案为：0.4．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分类和氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意比较氧化性强弱的角度．