题目内容
A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： 。
【知识点】元素周期表和元素周期律 化学平衡 热化学方程式 E2 F1 G2
【答案解析】（1）SiH4 ， S2->Cl->Na+>Al3+ ；
（2） 
， Na2O2 + Na2S + 2H2O = S + 4NaOH ；
（3） 90% ， 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H = - 196.7 KJ/mol 。
解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，
（1）八种非金属中Si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物SiH4稳定性最弱，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S2->Cl->Na+>Al3+ ；
（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X是S2Cl2，Na2O2与Na2S的水溶液反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-；
（3） 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.18 0.09 0.18
平衡（mol/L）：0.02 0.01 0.18
故平衡时SO2的转化率为
参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为
该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol，
【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。
时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2
时发生的离子反应为H++OH-=H2O
从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32-<AlO2- |
| D | 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 气反应 | 非金属性：P>N |