Question

.向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 时的沉淀成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B. 时发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O

C. c点时的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

Answer 1

【知识点】离子反应   B4  

【答案解析】B    解析： A．根据分析可知，a→b段产生的沉淀只有BaSO₄，由于HCl的存在，OH^-不能与Mg²⁺产生沉淀Mg（OH）₂，故A错误；B．b→c段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-→H₂O，故B正确；C．c点时，加入的Ba(OH)₂的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba²⁺一定小于Cl^-，但是大于OH—，故C错误； D．在a→b段，加入的1mol Ba(OH)₂消耗了2mol盐酸，b→c段发生的是盐酸Ba(OH)₂的反应，加入的Ba(OH)₂为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。

【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义．